m.实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下:(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式: (2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5-1的作用是① ,② .(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2]m的化学方程式为 .(4)测定聚铁中含铁量的方法为:把聚铁溶于过量酸中.先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+.再加入HgCl2溶液.随后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+.此过程发生的部分反应为:Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-.Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O ①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式 ,②用HgCl2除

聚合硫酸铁是一种优质高效无机高分子混凝剂,在水应对领域中有良好的实践前景. 关键词: 聚合硫酸铁;制备方法;氧化剂;催化剂 中图分类号:TQ31 文献标识码:A 引言:聚合硫酸铁(poly ferric sulfate,PFS)是上世纪70年代国外开发的一种新型无机高分子混凝剂,与常用的混凝剂相比,有许多明显的优点,.

从理论上说,聚合硫酸铁是硫酸铁的高聚物,是一种新型的絮凝剂,对废水中的悬浮物及胶体颗粒具有电中和、压缩双电层、吸附架桥和卷扫网捕的作

化学式Mg,它是一种银白色的轻质碱土金属,化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性.化学式MgO是镁的氧化物,一种离子化合物.

(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,反应物为:FeSO4、H2O2、H2SO4,生成物为:[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,亚铁离子化合价从+2升高1价变为+3价铁离子,由于产物[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m中含有m个铁离子,则化合价至少升高m价,双氧水中O元素.12.聚合硫酸铁简称聚铁.是一种高效的无机高分子混凝剂.净水剂.其化学式为[Fe2]m.实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下:(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式

浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。 (1)CO是 还原焙烧 过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_(填 吸热反应 或 放热反应 );570℃时,d反应的平衡常数K=_。 (2)800℃,混合气体中CO2的体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式:_ (3)若 酸浸 时间过长,浸出液Fe2+含量反而降低,主要动因是_。 (4)已知:25℃

铁的特性.可以看出,聚合硫酸铁确是一种优良的无机高分子净水剂,有着常规无机净水剂不具备的特性.其动因主要在于聚合铁其分子量比一般混凝剂大得多,其中存在低聚多核羟基络离子,这类络合离子在疏液表面有很强的化学作用,投加后将会产生迅速的吸附架桥作用,使粘土颗粒达到电中和脱稳絮凝,又发挥粘

(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m的化学方程式为_.化学式Mg,它是一种银白色的轻质碱土金属,化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性.(3)聚合硫酸铁中铁元素的化合价为+3价,所以反应物有FeSO4、H2SO4、H2O2,生成物有[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,由(1)可知Fe2+与H2O2的化学计量数比为2∶1,结合元素原子守恒得FeSO4的化学计量数为2m,H2O2化学计量数为m,结合SO、H守恒配平.

解析:本题考查的是制备广泛用于水的应对的一种新型的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS).一种活性物质的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是.

我来答用户合伙人商城法律手机答题我的聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用2015-02-08.